Estrutura eletrônica dos átomos. Propriedades periódicas. Ligações químicas (ligações iônica e covalente, introdução a TOM, teoria de bandas). Forças intermoleculares. Soluções, reações e cálculos estequiométricos. Ácidos e Bases. Termoquímica.

1 - SOLUÇÕES E REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA
1.1 - Modos de expressar a concentração de uma solução
1.2 - Soluções e eletrólitos
1.3 - Classificação das reações inorgânicas
1.4 - Reações de redox
1.5 - Reações ácido / base
1.6 - Reações de precipitação
1.7 - Cálculo estequiométrico

2 - ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS
3.1 - Ondas eletromagnéticas
3.2 - PLANCK: O nascimento da teoria quântica
3.3 - EINSTEIN: A explicação do efeito fotoelétrico
3.4 - O modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio
3.5 - Propriedades ondulatórias da matéria

3.6 - A descrição do átomo de hidrogênio pela equação de Schrödinger
3.7 - Níveis, subníveis e orbitais
3.8 - Representação dos orbitais
3.9 - Átomos polieletrônicos
3.10 - Configuração eletrônica e propriedades periódicas
3.11 - Evidências experimentais para a existência de níveis e subníveis de energia nos átomos

4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
4.1 - Estabilidade das substâncias iônicas
4.2 - Propriedades das substâncias iônicas
4.3 - Algumas estruturas cristalinas mais comuns
4.4 - Energia de rede
4.5 - Raios iônicos
4.6 - A ligação covalente: a teoria do octeto
4.7 - Raios covalentes
4.8 - Ligações múltiplas
4.9 - Ressonância
4.10 - Exceções à teoria do octeto
4.11 - Eletronegatividade e polaridade de ligações e de moléculas
4.12 - Cargas formais
4.13 - Geometria molecular: o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência
4.14 - Hibridação de orbitais

5 - FORÇAS INTERMOLECULARES
5.1 - Gases, líquidos e sólidos
5.2 - Forças intermoleculares
5.3 - Sólidos cristalinos e amorfos
5.6 - Ligações e propriedades dos sólidos
5.7 - Forças de coesão e mudança de estado

Aulas expositivas

- 3 provas (30 pontos cada)

- 1 trabalho (10 pontos)

1. Russell, J.B. , "Química Geral", McGraw-Hill, São Paulo, 1980.

2. Slabaugh, W.A. e Parsons, T. D. , "Química Geral" Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro , 1982.

3. Mahan, B.H. , "Química um curso universitário", ed. Edgard Blucher, São Paulo, 1975.

4. O’Connor, R. , "Fundamentos de Química", Ed. Harper e Row, São Paulo , 1977.

5. MASTERTAN , W.L. , Slowinski, E. J. e Stanitski, C. L. "Princípios de Química",Ed. Guanabara, Rio de Janeiro, 1990.

6. MOELLER, T. , Bailar, J.C., Kleinberg, J. , Guss, C.O. , Castellian, M. E. e Metz , C., "Chemistry", Academic Press, New York, 1980.